|
Laporan Percobaan Kimia
|
|
Laju Reaksi dan factor-faktor yang
mempengaruhinya
|
|
|
|
Nama Kelompok :
Egidhia Putri zulaika
Maulana Nurhidayat
M luthfanca J
Meirio Arif P
Prayoga Rahmat
Rival Gusti
|
|
|
|
User
|
|
Kelas
XI.IPA 3
|
|
|
Daftar Isi
Laju Reaksi
Kata pengantar
BAB I PENDAHULUAN
Latar belakang……………………………………………………………………………………………………………………………………….1
...............................................…………………………………………………………………………………….2
Percobaan
1……………………………………………………………………………………………………………………………………………3
Percobaan
2……………………………………………………………………………………………………………………………………………4
Percobaan
3…………………………………………………………………………………………………………………………………………..6
Penutup…………………………………………………………………………………………………………………………………………………8
Kata Pengantar
Puji syukur kami panjatkan
kehadirat Allah yang senantiasa melimpahkan taufik dan hidayahnya sehingga kami
dapat menyusun makalah ini untuk memenuhi dan melengkapi mata pelajaran KIMIA
diSekolah Menengah Atas (SMA).
Kami menyadari bahwa
penyajian dan pembahasan materi dalam makalah yang kami susun ini sangat jauh
dari kesempurnaan untuk itu juga kami mengharapkan saran dan kritik yang
bersifat membangun guna kesempurnaan penulisan makalah ini. Sehinnga makalh ini
da[at berdaya guna dan memberikan kontribusi yang signifikan bagi siswa.
Selanjutnya
diucapkan banyak terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam
pembuatan makalah ini. Dan semoga makalah ini dapat memberikan manfaat bagi
yang membacanya.
Bogor, 4 April 2012
Faktor – factor Yang
Mempengaruhi Laju Reaksi
Proses berlangsungnya suatu
reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa factor. Suatu reaksi akan berlangsung
secara cepat apabila frekuensi tumbukan antar partikel dari zat-zat yang
bereaksi sering terjadi. Sebaliknya reaksi akan berlangsung secara lambat
apabila hanya sedikit partikel zat-zat yang bereaksi mengalami tumbukan.
Beberapa factor yang mempengaruhi kinetika reaksi adalah konsentrasi, luas
permukaan sentuhan, suhu, dan katalis.
Menurut tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar
partikel pereaksi. Akan tetapi, tidaklah setiap tumbukan menghasilkan reaksi,
melainkan hanya tumbukan antar partikel yang memiliki energy cukup serta arah
tumbukan yang tepat. Dala teori tumbukan, perubahan jumlah molekul pereaksi
dapat berpengaruh pada laju suatu reaksi. Kita telah tahu bahwa jumlah mol
spesi zat terlarut dalam 1 liter larutan dinamakan konsetrasi molar.
Percobaan 1
v Tujuan : menyelidiki sifat asam atau basa pada berbagai jenis larutan garam
v Alat :
·
tabung reaksi
·
pipet volume
·
karet
pengisap
v Bahan :
·
larutan NaCl
0,1 M
·
larutan CH3COONa
0,1 M
·
larutan NH4Cl
0,1 M
·
larutan (NH4)2SO4
0,1 M
v Cara kerja :
1.
Masukan
sebanyak 5 mL larutan NaCL 0,1 M pada
tabung reaksi 1
Masukan sebanyak 5 mL larutan CH3COONa
0,1 M pada tabung reaksi 2
Masukan sebanyak 5 mL larutan NH4Cl
0,1 M pada tabung reaksi 3
Masukan sebanyak 5 mL larutan (NH4)2SO4
0,1 M pada tabung reaksi 4
2.
Uji tiap-tiap
tabung dengan lakmus merah dan lakmus biru
3.
Catat
tiap-tiap pengamatan
v Permasalahan :
a.
Uraikan
komponen senyawa pembentuk dari masing-masing garam !
b.
Apakah sifat
asam/ basa/netral larutan garam tersebut ada kaitannya dengan senyawa pembentuk
garamnnya?
c.
Mengapa
larutan garam yang berasal dari asm kuat dan basa lemah bersifat asm?
d.
Bandingkan
hasil eksperimen kelompok anda dengan kelompok yang lain?
v Hasil pengamatan
|
Tabung reaksi
|
Larutan garam
|
Perubahan warna indikator
|
PH Larutan
|
Asam/basa/netral
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
v Pertanyaan
1. Diantara ketiga reaksi
diatas, reaksi manakah yang memrlukan waktu paling lama? Menurut Anda, mengapa
demikian ?
Jawab : reaksi yang paling lama adalah tabung reaksi C karena
sedikit Molar yaitu 0,5 M
2. Buatlah grafik hubungan
antara konsentarsi asam klorida dengan 1/t?
Jawab :
3. Tuliskan persamaan reaksi
tersebut ?
Jawab : Mg2+ + 2 HCl → MgCl2 2 H+
4. Bagaimanakah pengaruh
konsentrasi asam klorida terhadap logam Magnesium pada reaksi tersebut ?
Jawab : ketika pita magnesium direaksikan dengan larutan asam
klorida, terdapat gelembung-gemelbung gas. Hal itu merupakan ciri reaksi
berlangsung selain dengan bertambahnya jumlah produk. Senyawa tersebut akan
setimbang apabila tidak terdapat lagi gemlembung-gelembung gas tersebut .
5. Bagaimana hipotesa awal
kalian dibangdingkan dengan hasil percobaan dan membaca literature ? tuliskan
hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan.
Jawab : apabila konsentrasi semakin tinggi maka laju reaksi
semakin cepat
6. Apa kesimpulan yang dapat
kalian tarik dari percobaaan diatas ?
Jawab : makin besar konsentrasinya, laju reaksi makin cepat
Percobaan 2
v Tujuan : Mengamati pengaruh luas
permukaan terhadap laju reaksi
v Alat : - 3
buah gelas kimia
-Stopwatch
-Neraca (timbangan)
v Bahan : -3 macam
batu pualam (CaCO3) berbentuk serbuk, butiran dan kepingan yang
masing-masing beratnya 1 gram
-15 mL larutan HCl 2 M
v Cara kerja :
1. Percobaan dilakukan pada suhu kamar
2. Masukkan 1 gram serbuk batu pualam kedalam tabung reaksi
3. Masukkan 5 mL larutan HCl 2 M kedalam tabung reaksi A dan tambahkan CaCO3
yang berbentuk serbuk
4. Masukkan 5 Ml larutan Hcl kedalam tabung reaksi B dan tambahkan CaCO3
yang berbentuk butiran
5. Masukkan 5 mL larutan HCl kedalam tabung reaksi C dan tambahkan CaCO3
yang berbentuk kepingan
6.
Lalu, hitunglah waktu 3 tabung
tersebut menggunakan stopwatch dan lihatlah manakah yang paling lama bereaksi
dan yang paling cepat bereaksi
v Permasalahan
Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi manakah yang memerlukan waktu
paling lam? Menurut anda, mengapa demikian?
v Menyusun hipotesis awal
Menurut kami dalam percobaan reaksi ini yang memerlukan waktu paling
lama dalam bereaksi adalah tabung reaksi B sedangkan yang memerlukan waktu
paling cepat adalah tabung reaksi A
v Hasil pengamatan
|
Tabung
|
CaCO3
|
HCl 5 mL
|
Waktu (detik)
|
|
A
|
Serbuk
|
2 M
|
288
|
|
B
|
Butiran
|
2 M
|
1530
|
|
C
|
Kepingan
|
2 M
|
1329
|
v Pertanyaan
1. Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi manakah yang memerlukan waktu
paling cepat?
Jawab : yang memerlukan waktu paling
cepat adalah tabung reaksi A karena CaCO3 yang dimasukkan kedalam
tabung reaksi tersebut berbentuk serbuk sehinnga mudah cepat untuk terlarut
2. Bagaimanakah pengaru bentuk CaCO3 terhadap laju reaksi ?
Jawab : semakin halus bentuk dari batu
pualam (CaCO3) akan semakin cepat untuk terlarutnya
3. Bagaimana hipotesa awal kalian dibandingkan dengan hasil percobaan?
Tuliskan hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan ?
Jawab : semakin halus bentuk suatu benda
atau semakin luas bidang sentuhnya, maka laju reaksi akan semakin cepat
4. Apa kesimpulan yang dapat kalian tarik dari percobaan diatas ?
Jawab : makin luas permukaan bidang
sentuh makin cepat laju reaksi
Percobaaan 3
v Tujuan : mengamati pengaruh suhu
terhadap laju reaksi
v Alat : - 3 buah Gelas kimia
-kertas putih diber tanda silang
-Termometer
v Bahan :-larutan
HCl 2 M
-larutan
natrium tiosulfat (Na2S2O3) 0,2 M
v Cara kerja :
1. Buat tanda silang yang sama pada dua helai kertas dan tempatkan
kertas itu pada dua gelas kimia dengan tanda silang
2. Masukkan 10 mL larutan Na2S2O3 O,2
M pada gelas kimia I, ukur dan cata suhunya. Tambahkan 5 mL HCl 2M. catatlah
waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi
3.
Masukkan 10 mL larutan Na2S2O3
0,2 M pada gelas kimia 2, panaskan hingga suhu 30o,45o,50o.tambahkan
5 mL HCl 2 M dan catat waktu seperti pada reaksi diatas.
Catatan : segera buang campuran reaksi dan cuci gelas kimia agar
endapan belerang tidak melekat (sukar dibersihkan)
v Permasalahan
Diantara ketiga reaksi pada suhu yang berbeda diats, reaksi manakah
yang memerlukan waktu paling lama? Manurut anda mengapa demikian ?
v Menyusun hipotesa awal
Menurut kami dalam percobaan diatas yang memerlukan waktu paling
cepat untuk terlarutnya HCl adalah pada tabung reaksi ke 3 karena suhu dalam
tabung tersebut sangat besar dibangdingkan sushu tabung yang lan yaitu 50o
C
v Hasil pengamatan
|
percobaan
|
Larutan
|
|
Suhu (oC)
|
Waktu (detik)
|
|
|
5 mL HCl
|
10 mL Na2S2O3
|
|
|
|
1
|
|
|
30o
|
25
|
|
2
|
|
|
400
|
12
|
|
3
|
|
|
500
|
10
|
v Pertanyaan
1. Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi mankah yang memerlukan waktu
paling cepat? Menurut anda, mengapa dmikian ?
Jawab : reaksi yang memerlukan waktu
tercepat adalah pada tabung reaksi ke 3 karena semakin panas suhu semakin cepat
untuk terlarutnya HCl
2. Mengapa semakin tinggi suhu, waktu yang diperlukan untuk bereaksi
semakin sedikit ?
Jawab :
3. Sebutkan variable-variabel yang terdapat [ada percobaan tersebut ?
Jawab :
4. Bagaimana hipotesa awal kalian dibangdingkan dengan hasil percobaan?
Tuliskan hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan ?
Jawab :
kenaikan suhu berbanding lurus dengan kenaikan laju reaksinya
5. Apa kesimpulan yang dapat kalian tarik dari percobaan diatas?
Jawab : makin tinggi temperature
pereaksi, makin cepat laju reaksinya
Penutup
Demikianlah makalah ini yang dapat kami sampaikan.
Makalah ini sangat jauh dari kesempuranaan sehingga kami memohon maaf.Harapan
kami semoga makalh ini dapat memberikan manfaat yang besar tentunya yang
bersifat positif bagi pembacanya.dan hanya kepada Tuhan lah segalanya dikembalikan.
0 komentar:
Posting Komentar