Laporan Percobaan Kimia

Laju Reaksi dan factor-faktor yang mempengaruhinya

Nama Kelompok :                                                                                                                                                                                                                                                Egidhia Putri zulaika                                                                          Maulana Nurhidayat                                                                       M luthfanca J                                                                             Meirio Arif P                                                                                      Prayoga Rahmat                                                                     Rival Gusti

User

Kelas XI.IPA 3

Daftar Isi

Laju  Reaksi

Kata pengantar

BAB I     PENDAHULUAN

Latar belakang……………………………………………………………………………………………………………………………………….1

 ...............................................…………………………………………………………………………………….2

Percobaan 1……………………………………………………………………………………………………………………………………………3

Percobaan 2……………………………………………………………………………………………………………………………………………4

Percobaan 3…………………………………………………………………………………………………………………………………………..6

Penutup…………………………………………………………………………………………………………………………………………………8

Kata Pengantar

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah yang senantiasa melimpahkan taufik dan hidayahnya sehingga kami dapat menyusun makalah ini untuk memenuhi dan melengkapi mata pelajaran KIMIA diSekolah Menengah Atas (SMA).

Kami menyadari bahwa penyajian dan pembahasan materi dalam makalah yang kami susun ini sangat jauh dari kesempurnaan untuk itu juga kami mengharapkan saran dan kritik yang bersifat membangun guna kesempurnaan penulisan makalah ini. Sehinnga makalh ini da[at berdaya guna dan memberikan kontribusi yang signifikan bagi siswa.

Selanjutnya diucapkan banyak terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan makalah ini. Dan semoga makalah ini dapat memberikan manfaat bagi yang membacanya.

                                                                                                Bogor, 4 April 2012

Faktor – factor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Proses berlangsungnya  suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa factor. Suatu reaksi akan berlangsung secara cepat apabila frekuensi tumbukan antar partikel dari zat-zat yang bereaksi sering terjadi. Sebaliknya reaksi akan berlangsung secara lambat apabila hanya sedikit partikel zat-zat yang bereaksi mengalami tumbukan. Beberapa factor yang mempengaruhi kinetika reaksi adalah konsentrasi, luas permukaan sentuhan, suhu, dan katalis.

Menurut tumbukan, reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar partikel pereaksi. Akan tetapi, tidaklah setiap tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan hanya tumbukan antar partikel yang memiliki energy cukup serta arah tumbukan yang tepat. Dala teori tumbukan, perubahan jumlah molekul pereaksi dapat berpengaruh pada laju suatu reaksi. Kita telah tahu bahwa jumlah mol spesi zat terlarut dalam 1 liter larutan dinamakan konsetrasi molar.

Percobaan 1

v Tujuan                 : menyelidiki sifat asam atau basa pada berbagai jenis larutan garam

v Alat                        : 

·       tabung reaksi

·        pipet volume

·       karet pengisap

v  Bahan                   :

·        larutan NaCl 0,1 M

·        larutan CH₃COONa 0,1 M

·        larutan NH₄Cl 0,1 M

·        larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M

v  Cara kerja            :

1.       Masukan sebanyak 5 mL larutan NaCL  0,1 M pada tabung reaksi 1

Masukan sebanyak 5 mL larutan CH₃COONa 0,1 M pada tabung reaksi 2

Masukan sebanyak 5 mL larutan NH₄Cl 0,1 M pada tabung reaksi 3

Masukan sebanyak 5 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M pada tabung reaksi 4

2.       Uji tiap-tiap tabung dengan lakmus merah dan lakmus biru

3.       Catat tiap-tiap pengamatan

v  Permasalahan :

a.       Uraikan komponen senyawa pembentuk dari masing-masing garam !

b.      Apakah sifat asam/ basa/netral larutan garam tersebut ada kaitannya dengan senyawa pembentuk garamnnya?

c.       Mengapa larutan garam yang berasal dari asm kuat dan basa lemah  bersifat asm?

d.      Bandingkan hasil eksperimen kelompok anda dengan kelompok yang lain?

v  Hasil pengamatan

Tabung reaksi	Larutan garam	Perubahan warna indikator	PH Larutan	Asam/basa/netral

v  Pertanyaan

1.      Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi manakah yang memrlukan waktu paling lama? Menurut Anda, mengapa demikian ?

Jawab : reaksi yang paling lama adalah tabung reaksi C karena sedikit Molar yaitu 0,5 M

2.      Buatlah grafik hubungan antara konsentarsi asam klorida dengan 1/t?

Jawab :

3.      Tuliskan persamaan reaksi tersebut ?

Jawab : Mg²⁺ + 2 HCl → MgCl₂ 2 H⁺

4.      Bagaimanakah pengaruh konsentrasi asam klorida terhadap logam Magnesium pada reaksi tersebut ?

Jawab : ketika pita magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida, terdapat gelembung-gemelbung gas. Hal itu merupakan ciri reaksi berlangsung selain dengan bertambahnya jumlah produk. Senyawa tersebut akan setimbang apabila tidak terdapat lagi gemlembung-gelembung gas tersebut .

5.      Bagaimana hipotesa awal kalian dibangdingkan dengan hasil percobaan dan membaca literature ? tuliskan hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan.

Jawab : apabila konsentrasi semakin tinggi maka laju reaksi semakin cepat

6.      Apa kesimpulan yang dapat kalian tarik dari percobaaan diatas ?

Jawab : makin besar konsentrasinya, laju reaksi makin cepat

Percobaan 2

v Tujuan                 : Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

v Alat                        : - 3 buah gelas kimia

                                  -Stopwatch

                                 -Neraca (timbangan)

v Bahan                   : -3 macam batu pualam (CaCO₃) berbentuk serbuk, butiran dan kepingan yang masing-masing beratnya 1 gram

                                -15 mL larutan HCl 2 M

v  Cara kerja :

1.       Percobaan dilakukan pada suhu kamar

2.       Masukkan 1 gram serbuk batu pualam kedalam tabung reaksi

3.       Masukkan 5 mL larutan HCl 2 M kedalam tabung reaksi A dan tambahkan CaCO₃ yang berbentuk serbuk

4.       Masukkan 5 Ml larutan Hcl kedalam tabung reaksi B dan tambahkan CaCO₃ yang berbentuk butiran

5.       Masukkan 5 mL larutan HCl kedalam tabung reaksi C dan tambahkan CaCO₃ yang berbentuk kepingan

6.       Lalu, hitunglah waktu 3 tabung tersebut menggunakan stopwatch dan lihatlah manakah yang paling lama bereaksi dan yang paling cepat bereaksi

v  Permasalahan

Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi manakah yang memerlukan waktu paling lam? Menurut anda, mengapa demikian?

v  Menyusun hipotesis awal

Menurut kami dalam percobaan reaksi ini yang memerlukan waktu paling lama dalam bereaksi adalah tabung reaksi B sedangkan yang memerlukan waktu paling cepat adalah tabung reaksi A

v  Hasil pengamatan

Tabung	CaCO3	HCl 5 mL	Waktu (detik)
A	Serbuk	2 M	288
B	Butiran	2 M	1530
C	Kepingan	2 M	1329

v  Pertanyaan

1.       Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi manakah yang memerlukan waktu paling cepat?

Jawab : yang memerlukan waktu paling cepat adalah tabung reaksi A karena CaCO₃ yang dimasukkan kedalam tabung reaksi tersebut berbentuk serbuk sehinnga mudah cepat untuk terlarut

2.       Bagaimanakah pengaru bentuk CaCO₃ terhadap laju reaksi ?

Jawab : semakin halus bentuk dari batu pualam (CaCO₃) akan semakin cepat untuk terlarutnya

3.       Bagaimana hipotesa awal kalian dibandingkan dengan hasil percobaan? Tuliskan hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan ?

Jawab : semakin halus bentuk suatu benda atau semakin luas bidang sentuhnya, maka laju reaksi akan semakin cepat

4.       Apa kesimpulan yang dapat kalian tarik dari percobaan diatas ?

Jawab : makin luas permukaan bidang sentuh makin cepat laju reaksi

Percobaaan 3

v  Tujuan                  : mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi

v  Alat                        : - 3 buah Gelas kimia

                                                  -kertas putih diber tanda silang

                                                 -Termometer

v  Bahan                   :-larutan HCl 2 M

                                -larutan natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) 0,2 M

v  Cara kerja            :

1.       Buat tanda silang yang sama pada dua helai kertas dan tempatkan kertas itu pada dua gelas kimia dengan tanda silang

2.       Masukkan 10 mL larutan Na₂S₂O₃ O,2 M pada gelas kimia I, ukur dan cata suhunya. Tambahkan 5 mL HCl 2M. catatlah waktu sejak penambahan itu sampai tanda silang tepat tidak terlihat lagi

3.       Masukkan 10 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M pada gelas kimia 2, panaskan hingga suhu 30^o,45^o,50^o.tambahkan 5 mL HCl 2 M dan catat waktu seperti pada reaksi diatas.

Catatan : segera buang campuran reaksi dan cuci gelas kimia agar endapan belerang tidak melekat (sukar dibersihkan)

v  Permasalahan

Diantara ketiga reaksi pada suhu yang berbeda diats, reaksi manakah yang memerlukan waktu paling lama? Manurut anda mengapa demikian ?

v  Menyusun hipotesa awal

Menurut kami dalam percobaan diatas yang memerlukan waktu paling cepat untuk terlarutnya HCl adalah pada tabung reaksi ke 3 karena suhu dalam tabung tersebut sangat besar dibangdingkan sushu tabung yang lan yaitu 50^o C

v  Hasil pengamatan

percobaan	Larutan		Suhu (oC)	Waktu (detik)
	5 mL HCl	10 mL Na2S2O3
1			30o	25
2			400	12
3			500	10

v  Pertanyaan

1.       Diantara ketiga reaksi diatas, reaksi mankah yang memerlukan waktu paling cepat? Menurut anda, mengapa dmikian ?

Jawab : reaksi yang memerlukan waktu tercepat adalah pada tabung reaksi ke 3 karena semakin panas suhu semakin cepat untuk terlarutnya HCl

2.       Mengapa semakin tinggi suhu, waktu yang diperlukan untuk bereaksi semakin sedikit ?

Jawab :

3.       Sebutkan variable-variabel yang terdapat [ada percobaan tersebut ?

Jawab :

4.       Bagaimana hipotesa awal kalian dibangdingkan dengan hasil percobaan? Tuliskan hipotesa yang sesuai dengan teori dan percobaan ?

Jawab :  kenaikan suhu berbanding lurus dengan kenaikan laju reaksinya

5.       Apa kesimpulan yang dapat kalian tarik dari percobaan diatas?

Jawab : makin tinggi temperature pereaksi, makin cepat laju reaksinya

Penutup

Demikianlah makalah ini yang dapat kami sampaikan. Makalah ini sangat jauh dari kesempuranaan sehingga kami memohon maaf.Harapan kami semoga makalh ini dapat memberikan manfaat yang besar tentunya yang bersifat positif bagi pembacanya.dan hanya kepada Tuhan lah segalanya dikembalikan.